volná entalpie
volná entalpie, Gibbsova funkce, Gibbsova energie, Gibbsův termodynamický potenciál, zn. G - termodynamický potenciál definovaný vztahem G = U + pV - TS , kde U - vnitřní energie, p - tlak, V - objem, T - teplota v K, S - entropie. V. e. lze vyjádřit též pomocí entalpie H vztahem G = H - TS . Úbytek v. e. uvažovaného termodynamického systému B se rovná max. práci, kterou lze získat ze systému C , jestliže změny parametru systému B se dějí izotermicky při teplotě termostatu a izobaricky při tlaku rovném tlaku termostatu. Jestliže B je při T = T 0 a p = p 0 ve vnitřní nerovnováze, např. v B probíhají chem. reakce, a ostatní parametry, jejichž změna by vedla na nenulovou vnější práci, jsou konstantní, pak se systém B vyvíjí tak, že v. e. během času klesá, až nabude svého minima, kdy nastává stav termodynamické rovnováhy. Změna v. e. vícesložkového systému za výše uvedených konstantních podmínek je mírou afinity chem. reakce. V. e. homogenního systému přepočítaná na jeden mol se rovná jeho chem. potenciálu.
